Simbolos de puntos Lewis. 

Cuando los átomos interactuan para formar enlaces químicos, solo entran en contacto las regiones exteriores. Configuración electronicas externas similares se comportan químicamente en forma semejante. En consecuencia, al estudiar el en lace químico se consideran sobre todo los electrones de valencia. 

Con el objeto de destacar los electrones de valencia y seguir un comportamiento en una reacción química, los químicos utilizan los símbolos de puntos de Lewis. Un símbolo de los puntos de Lewis esta formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia del átomo de un elemento. 

http://www.mitecnologico.com/Main/SimbolosLewisYReglaDelOcteto

Aminas: Son bases organicas, tienen la formula general R3N, en donde R puede ser H, un grupo alquiloo un grupo arilo. Al igual que en el caso del amoniaco, la reaccion de las minas con el agua es: 

RNH2+H2O             RNH3+ +OH- 

donde R puede presentar un grupo alquilo o arilo. Como todas las bases, las aminas forman las sales cuando se les permite reaccionar con acidos: 

CH3CH2NH2+HCl             CH3CH2NH3+Cl- 

                                                       etilamina                         cloruro de etilamonio 

Estas sales son por lo general solidos incoloros e inodoros. 

Las aminas aromaticas se usna sobre todo en la elaboracion de colorantes. La anilina la mas sencilla de las aminas aromaticas, es en si misma un compuesto toxico, y numerosas aminas aromaticas, como la 2-naftilamina y la benzidina son poderosos carcigenos: 

                            

anilina                                      2-naftilamina                                   benzadina                                                                      
http://es.wikipedia.org/wiki/Amina

       

Ácidos carboxílicos. 

En condiciones apropiadas, tanto alcoholes como aldehídos se pueden oxidar a ácidos carboxilicos, ácidos que contiene el grupo carboxílo,-COOH: 

                                                CH3CH2OH+O2                 CH3COOH+H2O
                                               
                                                 CH3CHO+1/2O2                      CH3COOH 

De hecho, estas reacciones se llevan acabo tan rápido que el vino almacenado debe protegerse del oxigeno atmosférico. De otar manera, sabría pronto a vinagre (debido a la formación de ácido acético). Los ácidos carboxilicos abundan en la naturaleza: se encuentran tanto en le reino animal como vegetal. Todas la moléculas de proteínas están hechas de aminoácidos, una clase particular de ácidos carboxilicos, en la cual están presentes los grupos funcionales amino y ácidos carboxílicos en la misma molécula. 

A diferencia de los ácidos inorgánicos HCL, HNO3 y H3SO4, los ácidos carbolxilicos son generalmente débiles  Reaccionan con los alcoholes para formar éteres de olor agradable. 

                                                                                                                          O

                                                                    CH3COOH+HOCH2CH3                  CH3-C-O-CH2CH3+H2O 

                                                                                                                                 acetato de etilo 

Otras reacciones comunes de los ácidos carboxilicos son la neutralizacion y la formación de halogenuros de acido, como el cloruro de acetilo. Lo haliogenuros  de ácido son compuestos reactivos que se usan en la preparación de otros muchos compuestos orgánicos. Se hidrolizan en forma muy similar a la de los halogenuros no metálicos, como el SiCl4. 

Éteres. 

Los éteres tiene la formula general R´COOR, donde R´ puede ser H o un grupo alquilo o arilo y R es un grupo alquilo o arilo. los éteres se utilizan en la manufactura de perfumes y como agentes saborizantes en las industrias de confitería y refresquera. Muchas frutas deben su olor característico a la presencia de pequeñas cantidades de éteres. El grupo funcional en los éteres es el -COOR. En presencia de un catalizador ácido, como el HCl, los éteres se hidrolizan para producir un ácido y un alcohol. 


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

Grupos funcionales. 

Alcoholes: Todos los alcoholes contienen el grupo carboxilo -OH. El alcohol etílico o etanol, es el mejor conocido. se produce biologicamente por la fermentación de azúcar o almidón. En ausencia de oxigeno, las enzimas presentes en lo cultivos bacterianos o en la levadura catalizan la reacción. 

Éteres: Los éteres contienen los enlaces R-O-´R donde R y ´R son grupos alquilos o arilo. se forman por la reacción de condensación de alcoholes. Una reacción de condensación se caracteriza por la unión de dos moléculas y la eliminación de una molécula pequeña, por lo general agua. 

Aldehidos y Cetonas: En condiciones de oxidación suave, los alcoholes se pueden convertir en aldehidos y cetonas:                                               

                                                        

formaldehido.                                    acetaldehido                                  acetona          

Ácidos carboxilicos: En condiciones apropiados se pueden oxidar a acidos carboxilicos, acidos que contiene el grupo carboxilo,-COOH: 

CH3CH2OH+O2              CH3COOH+H2O

CH3CHO+1/2O2                   CH3COOH   

De hecho, estas reacciones se llevan acabo rápido que el vino almacenado debe protegerse de oxigeno atmosférico. De otra manera, sabría pronto a vinagre (debido a la formación de ácido acetico). Los ácidos carboxilicos abundan en la naturaleza: se encuentran  tanto en el reino animal como vegetal.Todas las moléculas de proteínas están echas de aminoácidos, una clase particular de ácidos carboxilicos, en la cual están presentes los grupos funcionales amino y ácido carboxilico en la misma molécula. A diferencia de los ácidos inorgánicos HCL, HNO3 y H2SO4,  los ácidos caeboxilicos son generalmente débiles. Reaccionan con los alcoholes para formar éteres de olor agradable.  


http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional

Hidrocarburos aromáticos. 

El benceno, el compuesto de origen de una gran familia de sustancias orgánicas, fue descubierto por Michael Faraday en 1868. por mas de 40 años, los quimicos estuvieron preocupados por encontrar su estructura molecular. A pesar del pequeño numero de átomos en la molécula, hay muchas formas de representar la estructura el benceno sin violar la tetravalencia del carbono. Sin embargo, la mayoría de las estructuras propuestas fueron rechazadas por que no podían explicar las propiedades conocidas del benceno. Finalmente, en 1865, Agusto Kekule dedujo que la mejor presentación de la molécula de benceno podría ser una estructura anular: un compusto cíclico que consta de seis átomos de carbono. 

 

Las propiedades del benceno se representan en forma optima mediante ambas estructuras. 

Propiedades y reacciones de los compuestos aromáticos.  El benceno es un liquido incoloro, inflamable, que se obtiene sobre todo del alquitrán de hulla. Probablemente la propiedad química mas notable del benceno  es su relativa inersia. Apesar de que tienen la misma formula empirica que el acetileno (CH) y un alto grado de insaturacion es mucho menos reactivo que el etileno o el acetileno. En la actualidad se entiende la estabilidad del benceno como resultado de la deslocaliazcion electrnoica. De hecho, el benceno se puede hidrogenar, pero solo con mucha dificultad. La siguiente reaccion se lleva acabo a tempretaura y preciones mucho mayores que las que se usan con los alquenos. 

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1tico

Tienen la formula general CnH2n-2n donde n=2,3,...

Nomenclatura de los alquinos. Los nombres de los compuestos que contienen enlaces triples terminan ino. De nuevo el nombre del compuesto de origen se determina por el numero de átomos de carbono en la cadena mas larga  . Al igual que en el caso de los alquenos, el nombre de los alquinos indica la posición del triple enlace carbono-carbono, como, por ejemplo 

                           
1-butilo                                                             2-butilo 

Propiedades y reacciones de los alquinos. El alquino mas simple es acetileno, C2H2. El acetileno es un gas incoloro (p.eb.-84 grados centigrados), que se prepara mediante la reaccion entre carburo de calcio y agua: 

CaC2(S)+2H2O(l)           C2H2(g)+Ca(OH)2(ac) 

El acetileno tiene muchos usos importantes en la industria. Debido a su alto calor de combustión. 

2C2H(g)+5O2(g)            4CO2(g)+2H2O(l)  


http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica

Temario de Química Orgánica I

Nomenclatura Química 

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. 

Los alcanos: Son hidrocarburos, es decir que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. la formula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) y para cicloalcanos. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. 

Hidrocarburos: El carbono puede formar mas compuestos que ninguno otro elemento porque los átomos de carbono tienen la capacidad de unirse entre si formando cadenas lineales o ramificadas. A pesar de que el numero de compuestos   orgánicos conocidos es enorme, el estudio de la química orgánica, esto es, la rama de la química que se refiere a los compuestos del carbono. 

Alquenos: Hay dos tipos de de hidrocarburos insaturados los hidrocarburos que contiene dobles en laces carbono-carbono y los hidrocarburos con triples enlaces carbono-carbono. Los alquenos (también llamados olefinas) contienen por lo menos un doble enlace de carbono-carbono. 

Alquinos: Los alquinos contienen un triple enlace carbono-carbono. 

                                                                                                                      
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica

Química Orgánica 1 Temario

NOMENCLATURA. 

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Unión of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas.Las sustancias que pertenecen a una función química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquier hidróxido es identificable por su grupo funcional OH (hidróxido) y su comportamiento químico es característico. 

Alcanos:Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2, y para cicloalcanos es C_nH_2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de C_nH_2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de lamolécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:

Alquenos:Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre decicloalquenos.La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es C_nH_2n. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dicha fórmula.  


http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica